Образовательный блог учителя химии МБОУ "Гимназия №32" г. Кургана Рыковой Анны Ивановны, кандидата химических наук, доцента кафедры физической и прикладной химии Курганского государственного университета

суббота, 24 октября 2015 г.

Вспомним всё!

Дорогой мой 9Б! Поздравляю вас с окончанием первой четверти и началом каникул! Чтобы в дальнейшем наше общение было лёгким и более приятным, как мы и договаривались - вспомним знакомые нам химические понятия. Список у меня получился довольно внушительный, поэтому ознакомиться с ним можно здесь. Чтобы обсудить все понятия, каждому достанется по три с половиной, так что не стесняйтесь, разбирайте по четыре понятия. Первым достанутся самые важные! Не зевайте! Разложите всё по полочкам! С нетерпением жду ваши комментарии!

18 комментариев:

  1. 1. Молекулы – это мельчайшие частицы вещества , обладающий химическим свойством и имеющий тот же состав , что и данное вещество.
    2.Атом – это мельчайший химически неделимая частица вещества.
    3.Дистилляция – приём разделения однородных смесей путём испарения летучих жидкостей .
    4.Индекс – это цифра, которая записывается внизу от знака элемента и показывает , сколько атомов данного элемента входит в состав структурной единицы вещества.
    5.Химическое уравнение – это условная запись, химических реакций с помощью химических формул и коэффициентов.
    6. Количество вещества – (n) это физическая величина , определяемая числом структурных частиц (атомов, молекул и др.),
    7.Реакция разложения – это реакция в результате которой из одного сложного вещества образуется два или несколько простых или сложных веществ.
    8. Реакция соединения – это реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное .

    ОтветитьУдалить
  2. Этот комментарий был удален автором.

    ОтветитьУдалить
  3. Давая определение понятию, желательно иллюстрировать его примерами. Аллотропные модификации - это простые или сложные вещества?

    ОтветитьУдалить
    Ответы
    1. Аллотропные модификации - это простые вещества

      Удалить
    2. Аллотропия — существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропных (или аллотропических) модификаций или форм.

      Удалить
  4. 1.Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах . a=n/N*100%. Определите количество ионов SO42- в растворе, содержащем 14,2 г сульфата натрия. Сульфат натрия диссоциирует полностью. Решение. Рассчитываем количество сульфата натрия:n(Na2SO4)=m(Na2SO4):M(Na2SO4=14,2/142=0,1 моль
    2.Окислитель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны. Cl2 + 2e = 2Cl(-); Mg(2+) + 2e = Mg(0)
    3.Восстановитель - это атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны во время химической реакции . Mg - 2e = Mg(2+); H2 - 2e = 2H(+); Fe(2-) -e = Fe(3+)
    4.Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях .
    Например : CO2 +H2O=H2CO3
    H2CO3= H2O+CO2

    5.Ферменты - обычно белковые молекулы или молекулы РНК(рибозимы) или их комплексы, ускоряющие (катализирующие) химические реакции в живых системах . Например: амилаза- осуществляет превращение крахмала в сахар.
    6.Ионная связь — очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью.Напри-мер:MgBr2, AlCl3,CaCl2.
    7.Ингибитор -общее название веществ, подавляющих или задерживающих течение физиологических и физико-химических (главным образом ферментативных) Например: карбонаты щелочных металлов, добавляемые в водные растворы для уменьшения коррозии сталей.
    8. Аллотропные модификации - называют простые вещества, сходные по составву, но различающиеся химическим строением (точнее - строением кристаллической решетки) , а соответственно и обладающие разными физическими свойствами. Например : О2 — кислород и О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха, озон же пахуч, имеет бледно-фиолетовый цвет.
    9.Сложные вещества – это вещества, состоящие из атомов разных химических элементов. Например: CO2- углекислый газ,
    Н2O- вода ,СH4- метан.
    10.Катализатор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. Например: гидрирование гидрирование растительного масла .

    ОтветитьУдалить
    Ответы
    1. Настя, какой катализатор используют при гидрировании масел? Может лучше привести пример из известных вам реакций?

      Удалить
    2. 2H2O2= 2H2O +O2 катализатор MnO2
      Примеры: катализаторы состоящие из Ni,Pt,Pd,Cu,Cr.

      Удалить
  5. 1. Чистые вещества - это вещества, которые состоят из частиц, имеющих постоянный состав, характеризуются постоянными физическими свойствами (температура плавления, температура кипения, плотность).
    2.Закон постоянства состава веществ: каждое химически чистое вещество, независимо от места нахождения и способа получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами.
    3. Химическая формула - условная запись состава вещества с помощью знаком и индексов.
    4. Реакция замещения - реакция между простым и сложным веществом, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
    5. Реакции обмена - реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
    6. Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Основные оксиды - оксиды металлов с валентностью 1 и 2. Кислотные оксиды - оксиды неметаллов.
    7. Кислоты - сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.
    8. Тепловой эффект - это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции.
    9. Термохимическое уравнение - уравнение, в котором указан тепловой эффект.
    10. Экзотермические реакции - реакции, сопровождающиеся выделением теплоты.
    11. Эндотермические реакции - реакции, протекающие с поглощением теплоты.

    ОтветитьУдалить
  6. 1)Дистилляция — испарение жидкости с последующим охлаждением и конденсацией паров.
    2)Горе́ние — реакция, сопровождающийся интенсивным выделением тепла.
    3)Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, также редокс — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
    4)Нейтро́н — элементарная частица, не имеющая электрического заряда.
    5)Прото́н — элементарная частица, имеющая положительный заряд.
    6)Изото́пы — разновидности атомов какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый порядковый номер, но при этом разные массовые числа.
    7)Моль — единица измерения количества вещества.

    ОтветитьУдалить
    Ответы
    1. Алексей, а как определить число протонов и нейтронов в атоме?

      Удалить
  7. Степень окисления - условный заряд элемента расчитанный исходя из условия, что все соединения в соединение ионные.
    Окисление - процесс присоединение электронов; Восстановление - процесс отдачи электронов.
    Ковалентная связь - химическая связь, возникающая в результате образования общих(связывающих) эл.пар.
    Ионы - заряженные частицы, которые превращ. атомы в результате отдачи или присоединения электронов.
    Валентность элемента - своства химических элементов присоединять или замещать определенное количество атомов др.хим.эл.
    Простые вещества - это вещества которые состоят из атомов одного химического элемента.
    Молярная масса - это масса одного моля вещества.
    Соли - сложные вещества, образованные атомами Ме и кислотных остатков.
    Основные соли - в состав которых входят не только кислотные остатки , но гидроксо группы (Mg(OH)Cl)
    Основания - сложные вещества в состав которого входят атомы Ме, в соединения с 1 или несколько OH

    ОтветитьУдалить
    Ответы
    1. Настя, первое определение следует исправить, по остальным желательно привести примеры.

      Удалить
  8. 1. Пример на реакцию соединения:
    Caco3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
    2. Пример на реакцию разложения:
    NH4NO2 = N2+2H2O
    3.Пример на реакцию замещения:
    Cu+Hg(No3) -> Hg+Cu(NO3) - Cu замещ. Hg
    4. Пример на реакцию обмена:
    3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O
    5.Катализатор - это химическое вещество, которое ускоряет реакцию или изменяет её направление, но само не расходуется
    6.Щелочи - хорошо растворимые в воде основания, создающие в водном растворе большую концентрацию ионов ОН-.
    Щелочи устойчивы к нагреванию.Щелочи легко вступают в реакцию с кислотами, в результате которого образуется соль и вода. Эта реакция ещё носит название - реакция нейтрализации.
    KOH + HCl -> KCl + H2O
    7.Реакции могут протекать как внутри одного вещества, так и в смесях различных веществ. При протекании хим. реакций всегда образуются новые вещества.
    Для возникновения хим. реакции необходимы реагенты - исходные вещества, взятые для проведения реакции и получения продуктов - новых веществ, образовавшихся в результате протекания реакций.
    Хим. реакции всегда сопровождаются физическими эффектами - поглощением или выделением теплоты, изменениями агрегатного состояния и окраски вещества; по наличию этих эффектов часто судят о протекании реакции.

    ОтветитьУдалить
    Ответы
    1. Маша, спасибо за примеры реакций, но признаки реакций указаны не точно, изменение агрегатного состояния не является признаком реакции, зато есть ещё три, которые ты не указала.

      Удалить
  9. Щелочи - это гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы, например NaOH, KOH, Ba(OH)2
    Амфотерность - способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства.
    Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот. Такие реакции являются проявлением основных свойств амфотерных оксидов, например:
    ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
    Амфотерные оксид реагируют с щелочами, проявляя свои кислотные свойства
    ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
    Точно также и у гидроксидов, они могут проявлять различные свойства:
    2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
    и
    2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O
    Al(OH)3 проявляет сначала свойства основных гидроксидов, во втором примере Al(OH)3 выполняет функцию кислотного гидроксида
    Реакция нейтрализации - это взаимодействие сильной кислоты и щелочи между собой с образованием соли воды.
    Например, KOH+ HCl= KCl+ H2O
    Воздух - это естественная смесь газов. Основными составными частями атмосферного воздуха являются кислород (около 21%), азот (78%), углекислый газ (0,03—0,04%), водяные пары, инертные газы, озон и др
    Тепловой эффект - количество теплоты, выделившееся или поглощенное химической реакцией при протекании в ней химической реакции.
    Термохимические уравнения реакций - это уравнения, в которых около символов химических соединений указываются агрегатные состояния этих соединений, а в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов
    Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР).Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР.
    Кристаллогидраты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводной соли.
    Раствор — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

    ОтветитьУдалить
    Ответы
    1. Даниил, можно добавить примеры кристаллогидратов.

      Удалить
  10. Этот комментарий был удален автором.

    ОтветитьУдалить

Related Posts Plugin for WordPress, Blogger...